عضویت العربیة English
پیامبر اکرم صلّی الله علیه و آله: هر که حسین را دوست بدارد، خداوند دوستدار او است. بحارالأنوار، ج43، ص261

خواص کولیگاتیو

خواص کولیگاتیو
جمعه 29 بهمن 1389  07:07 ب.ظ

خواص کولیگاتیو

خواص کولیگاتیو

 

در ابتدا برای آشنایی با محلول ها و رفتار آن ها بایستی با مفاهیم زیر آشنا شویم:

محلول: مخلوطی همگن از دو یا چند ماده در فاز یکسان.

حلال: جزء حاضر در محلول با بالاترین مقدار.

ماده ی حل شده: جزء حاضر در محلول با کم ترین مقدار.

مولاریته: تعداد مول های ماده ی حل شده در یک لیتر محلول.

مولالیته: تعداد مول های ماده ی حل شده در 1000 گرم از حلال.

کسر مولی: تعداد مول های یک جزء تقسیم بر تعداد مول های کلی اجزاء.

درصد وزنی: وزن یک جزء تقسیم بر وزن کلی مخلوط ضرب در 100.

خواص کولیگاتیو: خواصی از محلول هستند که فقط به تعداد نسبی ذرات ماده ی حل شده (مولکول یا یون) و حلال حاضر در حجم مشخصی از محلول، بستگی دارند و نه به ماهیت ماده ی حل شده.

 

 خواص کولیگاتیو به شرح زیر می باشند:

- کاهش نسبی فشار بخار

- افزایش نقطه ی جوش یا صعود نقطه ی جوش

- نزول نقطه ی انجماد

- فشار اسمزی

در این جا تنها با کاهش نسبی فشار بخار و افزایش (صعود) نقطه ی جوش آشنا خواهیم شد.

 

کاهش نسبی فشار بخار:

 

خواص کولیگاتیو

 

کاهش نسبی فشار بخار جزء یکی از خواص کولیگاتیو می باشد که به غلظت ماده ی حل شده بستگی دارد. یک محلول دوتایی شامل ماده ی حل شده ی غیر فرار و حلال فرار را در نظر بگیرید. فشار بخار محلول ( P ) با فشار بخار حلال در محلول ( PA ) برابر است که البته در این جا PA به طور مستقیم با کسر مولی اش در محلول ( XA ) متناسب است.

 

قانون رائولت: فشار بخار حلال با کسر مولی اش متناسب است.

 

 

خواص کولیگاتیو

 

 

خواص کولیگاتیو

 

در جایی که CA کسر مولی حلال است. اگر کسر مولی ماده ی حل شده  CB باشد پس:

 

(2)  CA + CB = 1   یا    CA = 1- CB

 

از معادلات 1 و 2 بدست می آید:

خواص کولیگاتیو

در نهایت کاهش نسبی فشار بخار نتیجه می شود که با کسر مولی ماده ی حل شده برابر می باشد.

 

افزایش یا صعود نقطه ی جوش:

نقطه ی جوش یک مایع ممکن است بدین صورت تعریف شود:

دمایی که در آن فشار بخار مایع با فشار جو برابر می شود.

 

خواص کولیگاتیو

 

شکل 1

 

منحنی های فشار بخار برای حلال خالص و محلول متشکل از ماده ی حل شده ی غیر فرار در بالا نشان داده شذه است. AB منحنی فشار بخار حلال خالص و CD منحنی فشار برای محلول است. در این نمودار T0 نقطه ی جوش حلال خالص و T1 نقطه ی جوش محلول می باشد. در حضور یک ماده ی حل شده ی غیر فرار، زمانی که به محلول گرما داده می شود، دمای محلول رفته رفته بالاتر می رود و در نهایت فشار بخار محلول با فشار جو برابر می شود و در این زمان است که محلول به جوش می آید. تفاوت در نقاط جوش به صورت DTb  نشان داده شده است که صعود و یا افزایش نقطه ی جوش محسوب می شود. صعود نقطه ی جوش با غلظت ماده ی حل شده متناسب است.

 

خواص کولیگاتیو

 

خواص کولیگاتیو

 

برای محلول های رقیق WA / MA >> WB / MB است و بنابراین می توان در مخرج از WB / MB صرف نظر کرد. اگر WA وزن حلال بر حسب کیلوگرم باشد، پس nB / WA برابر با مولالیته ی محلول (m ) خواهد بود. بنابراین صعود نقطه ی جوش بدست می آید:

خواص کولیگاتیو

 

واحد Kb  به صورت K.Kg. mol-1 می باشد. مقدار Kb به حلال بستگی دارد و مستقل از ماهیت ماده ی حل شده و غلظت محلول است.

جهت یادگیری بیشتر آزمایش زیر را انجام دهید.

 

 

دستورالعمل:

- انتخاب حلال در ستون Solvents و تعیین مقدار وزن آن بر حسب گرم.

- انتخاب ماده ی حل شده در ستون Solutes و تعیین مقدار وزن آن بر حسب گرم.

- مشخص کردن حمام آب سرد و گرم ( کلیک بر روی Hot و یا Cold ).

- کلیک بر روی Start و شروع آزمایش.

- اگر حمام آب گرم را انتخاب کردیم صبر می کنیم تا نقطه ی جوش بدست آید در غیر این صورت منتظر رسیدن دما به نقطه ی انجماد در حمام آب سرد خواهیم شد.

- مشاهده ی واکنش ها در سطح مولکولی با کلیک بر روی Micro Level Reaction .

- کلیک بر روی Reset و شروع مجدد آزمایش.

 

 

گروه مدرسه اینترنتی سایت تبیان

تهیه و تنظیم: طیبه موسیوند

hossein3010

hossein3010
کاربر نقره ای
تاریخ عضویت : خرداد 1389 
تعداد پست ها : 1946
محل سکونت : تهران
دسترسی سریع به انجمن ها