معادله ای که محاسبه PH را میسر می‌سازد . {PH=PKa+Cog-{A-}/{HA که در آن ، PKa لگارییم منفی ثابت تفکیک اسید ضعیفی است که برای تهیه بافر مورد استفاده قرار گرفته است . {-A} غلظت یونها و {HA} غلظت مولکولهای اسید ضعیف است
ماده ای که می‌تواند به صورت یک اسید برونشتد عمل کند.
amphiprotic substance
خنثی کردن (شدن)
واکنش بین یک اسید و یا باز
neutralization
آبکافت
واکنش یک کاتیون یا یک آنیون با آب کهPH را تحت تاثیر قرار می‌دهد.
hydrolysis
اثر یون مشترک
اثر ناشی از افزایش یک ترکیب روی یک سیستم در حال تعادل به طوری که ترکیب با ترکیب حاضر در سیستم ، در یک یون ، مشترک باشند.
common ion effect
ثابت تفکیکی آب
حاصلضرب غلظت+H و غلظت-OH در هر سیستم آبی در ۲۵ درجه سانتی‌گراد
dissociation constant of water
ثابت تفکیک اسید
ثابت تعادلی که به تعادل شامل یک اسید ضعیف و یونهای مشتق از آن در محلول آبی مربوط می‌شود.
dissociation constant of acid
ثابت تفکیک باز
ثابت تعادلی که به تعادل شامل یک باز ضعیف و یونهای مشتق از آن در محلول آبی مربوط می‌شود.
dissociation constant of base
درجه تفکیک
کسری از غلظت کل الکترولیت ضعیفی که در محلول آبی و در حال تعادل به شکل یونی باشد.
degree of dissociation
شناساگر اسید- باز
ترکیبی که با تغییرPH محلول ، رنگ آن تغییر می‌کند.
acid –base indicator
معادله هندرسون – هاسل باخ
معادله ای که محاسبهPH را میسر می‌سازد. {PH=PKa+Cog-{A-}/{HA که درآن ، PKa لگارییم منفی ثابت تفکیک اسید ضعیفی است که برای تهیه بافر مورداستفاده قرار گرفته است. {-A} غلظت یونها و{HA} غلظت مولکولهای اسید ضعیفاست.
Hendrerson Hasselbalch equation
منحنی تیتراسیون
نموداری که نشان می‌دهد چگونهPH یک محلول در حین عمل تیتراسیون تغییر می‌یابد. PH در برابر حجم باز یا اسید اضافه شده رسم می‌گردد.
Titration Curve
نقطه پایانی
نقطه ای در تیتراسیون که شناساگر ، تغییر رنگ می‌یابد.
end point
نقطه هم‌ارزی
نقطه ای در تیتراسیون که مقدار هم‌ارزی از باز یا اسید به نمونه ای اسید یا بازی که تیتر می‌شود، اضافه می‌گردد.
equivalence point
PH
لگاریتم منفی (بر مبنای ۱۰) غلظت یونهای+H در محلول آبی
PH
PK
لگاریتم منفی (بر مبنای ۱۰) ثابت تعادل
PK
POH
لگاریتم منفی (بر مبنای ۱۰) غلظت یونهای-OH در محلول آبی
POH
آمفوتریسم
خاصیت هیدروکسید بعضی از فلزات که می‌توانند هم به عنوان اسید عمل کنند و هم به عنوان باز. مواد آمفوتر در آب نامحلولند.
amphoterism
اثر نمک
افزایش انحلال پذیری موادیکه کم محلولند. این افزایش به دنبال افزایش الکترولیت دیگر به محلول مشاهده می‌شود.
salt effect
ثابت ناپایداری
ثابت تعادل برای تفکیکی کامل یون کمپلکس به کاتیون فلزی و لیگاند. عکس این ثابت ، ثابت تشکیل نامیده می‌شود.
instability constant
حاصلضرب انحلال پذیری
ثابت تعادل برای سیستمی را گویند که شامل ماده ای کم‌محلول و در حالتعادل با محلول سیر شده نمکهایش است. این مقدار ثابت برابر حاصلضرب غلظتیونها است، به‌طوری که غلظتها به توان عددی که همان ضرایب معادله شیمیاییموازنه شده است، رسیده باشند.
solubility product
حاصلضرب یونی
مقداری است که از جایگزینی غلظتهای پیشنهاد شده در عبارتی مشابه عبارتحاصلضرب انحلال پذیری بدست می‌آید. با مطابقت دادن غلظت یونها با مقادیرپیشنهادی ، مقدار حاصلضرب یونی با مقدارksp مقایسه می‌شود تا معلوم شودرسوب تشکیل می‌گردد یا نه. اگر حاصلضرب یونی ازksp باشد، رسوب تشکیلخواهد شد.
Ionic product
مول
مقدار ماده خالصی که عده واحدهای مستقل اصلی آن ، دقیقا برابر عدهاتمهای موجود در ۱۲g کربن ۱۲ است. مجموعه ای که شامل عدد آووگادرو واحدمستقل باشد.
mole
حلال
جزیی از یک محلول که بیشترین مقدار موجود در محلول را دارد یا حالت فیزیکی محلول را مشخص می‌کند.
solvent
غلظت
مقدار ماده حل شده در مقدار معینی از محلول یا حلال
Concetration
ماده حل شده
ماده حل شده در حلال جزیی از یک محلول یا حلال.
solved substance
محصول
ماده ای که در یک واکنش شیمایی تولید می‌شود.
Product
معادله شیمیایی
نمایش یک واکنش شیمیایی با نمادها و فرمولهای عناصر و مواد مرکبی که در آن واکنش دخالت دارند.
Chemical equation
مولاریته
عده مولهای ماده حل شده در یک لیتر محلول
molarity
واکنش دهنده
ماده ای که در واکنش شیمیایی مصرف می‌شود.
reactant
تیتراسیون
فرایندی که در آن ، یک محلول استاندارد با محلولی با غلظت نامعلوم واکنش داده می‌شود تا غلظت محلول مجهول تعیین شود.
titration
رسوب کردن
تشکیل یک ماده نامحلول (موسوم به رسوب) در مخلوط یک واکنش به حالت محلول
precipitate
محلول استاندارد
مخلولی که غلظت ماده حل شده در آن ، دقیقا معین است.
Standard solution
نرمالیته
عده اکی والانهای جسم حل شده در یک لیتر محلول
normality
نمک
ترکیبی که از واکنش یک اسید و یک باز بدست می‌آید. این ترکیب شامل یک کاتیون از باز و یک آنیون از اسید است.
salt
نمک اسیدی
نمکی که از خنثی شدن ناکامل یک اسید چند پروتونی بدست می‌آید. آنیونهای این نوع نمکها ، یک یا چند هیدروژن یونش پذیر اسید اولیه را نگهداشته‌اند.
acidic salt
نمک خنثی
نمک حاصل از خنثی شدن کامل یک اسید چند پروتونی که در آن ، تمام پروتونهای اسید خنثی شده است.
neutral salt
وزن هم‌ارز
مقداری معین از هر ماده که بر اساس واکنش مورد بررسی ، به گونه ایمحاسبه می‌شود که یک هم‌ارز از یک واکنش دهنده دقیقا با یک هم‌ارز ازواکنش دهنده دیگر واکنش دهد.
equivalent weight
یون هیدرونیوم
یونی که از یک پروتون و یک مولکول آب تشکیل می‌شود و دارای فرمول+H۳O است.
Hydronium ion
بهره نظری
بیشترین مقدار محصولی که می‌توان از یک معادله شیمیایی بدست آورد ومحاسبه آن با استفاده از نظریه استوکیومتری بر مبنای معادله شیمیایی واکنشباشد.
Theoretical yield
بهره درصدی
بهره واقعی تقسیم بر بهره نظری ضرب در ۱۰۰
percent yield
بهره واقعی
مقدار محصول بدست آمده از یک واکنش شیمیایی
actual yield
منبع:http://www.academist.ir /خ
نظرات کاربران
ارسال نظر
با تشکر، نظر شما پس از بررسی و تایید در سایت قرار خواهد گرفت.
متاسفانه در برقراری ارتباط خطایی رخ داده. لطفاً دوباره تلاش کنید.
