مترجم: سهیلا حاجیزاده
منبع:راسخون
منبع:راسخون
باریم یک فلز شیمیایی فعال بوده که میتواند زمانی که در معرض هوای مرطوب قرار میگیرد، به صورت خود به خودی آتش بگیرد.
باریم یک عنصر شمییایی با نماد Ba و عدد اتمی 56 میباشد. این فلز قلیایی خاکی و نرم هرگز در خالصترین شکل خود در طبیعت یافت نمیشود، عمدتا دلیل این امر واکنشپذیری بالای آن با هوا میباشد. این ماده یا در مایعات مبتنی بر نفت یا مایعات عاری از اکسیزن به منظور مهار آنها از اکسید شدن نگهداری میشوند. باریم پروکسید، باریم کلرید، کلرات، سولفات و غیره برخی از ترکیبات مهم این عنصر شیمیایی هستند. در واقع، باریم سولفات و باریم کربنات رایجترین مواد معدنی طبیعی میباشند.
برخی واقعیات در رابطه با باریم
باریم در سنگ معدنی که سولفات باریم متبلور هستند، یافت میشود. کلمهی باریم از کلمهی یونانی با نام باری به معنی سنگین مشتق شده است. این عنصر توسط یک شیمیدان دارویی سوئدی به نام کارل اسچیل در سال 1774 شناسایی شد و به صورت علمی توسط شیمیدان انگلیسی به نام سر همفری دیوی در سال 1808 به دست آمد. باریت نامحلول بوده و نمیتواند به طور مستقیم به منظور تولید ترکیبات دیگر مورد استفاده قرار گیرد، بنابراین، سنگ معدنی با کربن به منظور کاهش میزان باریم سولفات در آن حرارت داده میشود. ترکیبات متنوعی از این عنصر توسط هیدرولیز یا واکنش آن با اسیدهای دیگر تشکیل میشود. اینها شامل باریم کلرید، باریم کربنات و باریم نیترات میباشد.مشخصات
بدست آوردن خالصترین فرم باریم به دلیل تمایل آن به اکسید شدن در هوا مشکل میباشد.باریم اگرچه از نظر شیمیایی مشابه با کلسیم میباشد، اما واکنشپذیری آن نسبت به کلسیم بیشتر است.
این ماده چهاردهمین عنصر فراوان بر روی کرهی زمین میباشد.
نقطهی جوش باریم 1640 درجه سانتیگراد و نقطهی ذوب آن 725 درجه سانتیگراد میباشد. این ماده هنگامی که در معرض هوا قرار میگیرد، به راحتی اکسید شده و هنگامی که در معرض هوای مرطوب قرار میگیرد، به صورت خود به خودی آتش میگیرد.
باریم با آب یا الکل به منظور به تولید هیدروژن واکنش میدهد.
اگر باریم در حضور اکسیژن هوا سوخته شود، باریم اکسید و پروکسید تولید میشود.
ترکیبات باریم دارای وزن مخصوص بالا تا 5/3 در دمای 20 درجه سانتی گراد میباشند.
همهی ترکیبات باریم که در آب یا اسید قابل حل هستند، سمیاند.
مصارف
ترکیبات باریم به طور گسترده در صنعت نفت مورد استفاده قرار میگیرد.باریت به عنوان یک مایع حفاری برای حفاری چاههای درون پوسته ی زمین استفاده میشوند.
آماله باریم به عنوان یک عامل در تصویربرداری اشعهی x در دستگاه گوارش استفاده میشود. پوشش الکترودها از لامپهای فلورسنت با باریم اکسید باعث سهولت انتشار الکترونها میگردد.
این فلز به منظور بیرون راندن آخرین بقایای اکسیژن در لولههای خلاء استفاده میشود.
باریم کربنات در سیمان، آجر، شیشه، و مرگ موش کاربرد دارد.
باریت یک جزء مهم از صنعت تولید لاستیک میباشد.
رنگ سبزی که در طول نمایش آتش بازی دیده میشود، به حضور باریم نیترات در آنها نسبت داده میشود.
باریم فلوراید یک ترکیب شیمیایی از باریم و فلو بوده که به منظور ساخت نور در برنامههای مادون قرمز مورد استفاده قرار میگیرد.
باریم یک جزء مهم از ابر رساناهای اکسید مس باریم در درجه حرارت بالا میباشد.
اثرات باریم بر انسان
هنگامی که در دوزهای پایین استفاده میشود، باریم به عنوان یک محرک عضلات کار می‌کند. با این حال، دوزهای بالاتر این ماده باعث مسدود شدن کانالهای یون پتاسیم ضروری برای عملکرد مناسب سیستم عصبی میگردد، باعث ایجاد اثر سوء بر سیستم عصبی شده و مشکلات قلبی، ضعف، فلج شدن و اضطراب را ایجاد می‌کند. امکان استفادهی این فلز به صورت خوراکی وجود دارد، چون این ماده مانند فلزات دیگر در بدن موجودات زنده تجمع نمییابد. به دلیل اینکه باریم بسیار نامحلول میباشد، به آسانی از طریق دستگاه گوارش حذف میگردد. با این حال، اگر به شکل گرد و غبار یا گاز استنشاق شود، باعث تجمع در ریهها شده و یک نوع پنوموکونیوز خوش خیم را ایجاد می‌کند.از زمان کشف این ماده در نیمهی اول قرن نوزدهم، باریم یک جزء مهم اکثر صنایع امروزه میباشد. جانشینی این ماده با یک مادهی همزاد غالب بسیار دشوار میباشد.
